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时间:2017-04-16 来源:东星资源网 本文已影响 手机版

篇一:2016年初三化学复习重点知识点分类及解题技巧

2016年中考化学知识点分类整理

初三化学复习重点知识点

常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质(重要)

几种常见药品的存放

1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4

KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

推断题解题技巧

看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)

蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)

3+

黄色:硫磺(单质S)、含Fe 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S

解实验题技巧

看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:

① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;

② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;

③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;

除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。

2.实验(原文来自:wWW.laborashirt.com 东 星资源网:2016化学中考重点)注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序

实验室制取三大气体中常见的要除的杂质: (1)制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)

(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)

(3)制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等;

除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

篇二:2016年化学中考总复习知识点总结最全的资料

2016年化学中考总复习知识点总结资料

初中化学基础知识提纲

一、应掌握的知识点

1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3 分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5 在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数

7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13. 氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

18. C、H。属于化合物的是CO。

19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化

的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24. 酸的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱的;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,

核外电子数为。

26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.

29.

30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。(其他口诀也可)

31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。

34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O。

35. 氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。

39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。

40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

42. 氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe34。

47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。

52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。

53.

54. 甲烷(CH)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有

挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成

了碳酸钙。

59. 不能用NaOH 60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性

钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

61.

其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。

65. CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药

品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收

集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。

70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

72.

73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是

熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种溶于水。

77、二氧化碳是一种的气体,比空气,

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是。

80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在

82、影响固体溶解度的因素是

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用。

84、配制溶液的步骤是

85、粗盐提纯的步骤是。

86、浓硫酸在稀释时,应将中,并不停

一、基本知识、理论:

1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、

Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)

(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

27、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就

越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式:本知识点的第5点第(1)小点

c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子 如:3S 只表示3个硫原子

:分子 如:5CO2 只表示5个二氧化碳分子

2+:离子 如:4Mg 只表示4个镁离子

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H

b.分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2

c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 如正二价的镁元素:Mg d.化合价的表示方法:用化合价符号表示

注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

2+ 如:两个氧原子:2O(而不是O2,O2是分子); 7个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca

12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:

先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个

篇三:2016年初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

初三化学中考总复习知识点汇总

(一份耕耘,一份收获)

(绪言)

1、学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

2、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6

(空气)

1、量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、方法制得了氧气。

3、有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)

1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的

2、

施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业

4、原子却不能再分。

5,质量比为

(O2、H2、CO2、CO、C) 1 氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。 二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。 甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是 2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。

3、反应物是

反应物是2的发生装置。

密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、(NO)只能用排水法

4O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3— KMnO4—

工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)

原理:利用N2、 O2。 H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸 反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)

Zn+H2SO4—

Zn+HCl—工业上制H2的原料:水、水煤气(H、CO)、天然气(主要成分CH) ③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—CO2的方法是:煅烧石灰石 CaCO3—

5 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。 ②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。

③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

⑤(银白色)Fe和O2先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2—甲醇燃烧 CH3OH+ O2—

6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性

① 可燃性 H2+ O2— CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2%

C+ O2—(氧气充足) C+ O2—

②还原性 H2+CuO—C+ CuO— CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7、CO2 ①与水反应: CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)

②与碱反应: CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)

③与灼热的碳反应:CO2+C— (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

①除杂:CO[CO2]CO2+Ca(OH)2— CO2[CO] CO+CuO—

CaO[CaCO3] CaCO3—②检验:CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—

[(H2,(O2,(CO]用石灰水

8、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。

当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。

(铁)

1

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、膜。具体操作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al

5属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物)

生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间。 生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢。 钢分为碳素钢和合金钢。 6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能:置换)

炼钢设备:转炉、电炉、平炉。 原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

7、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8

合金元素为硅,导磁性好;钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大。

9、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

(溶液)

1、溶液的特征:均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20,可溶物质的溶解度,微溶物质的溶解度为

3、分离:KCl和MnO2方法为过滤,步骤:溶解、过滤、蒸发,

NaCl和KNO3方法为结晶,步骤:溶解、冷却结晶。(冷却热饱和溶液法)

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体(如NaCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)

冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为

4,石灰水中溶质为质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为CuSO4·5H2O溶于水溶质为

(组成与结构)

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学

变化中的最小粒子。

例如:保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数

原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子

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