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时间:2017-03-07 来源:东星资源网 本文已影响 手机版

篇一:高考化学书本必背知识点总结

class="txt">一、俗名

无机部分:

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe ((本文来自:www.laborashirt.com 东 星资 源 网:高考资料书化学拓展)NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

有机部分:

氯仿:CHCl3电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH甘油、丙三醇 :C3H8O3石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO

二、 颜色

铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜:单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸:HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色

四、 考试中经常用到的规律:

1、溶解性规律——见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 PH的变色范围

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:

阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;

(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析:在酸性环境中,补满其它原子:

应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。

例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

五、无机反应中的特征反应

?1.与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?(1) ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2??

碱?(2)铵盐:NH4???NH3??H2O

2.与酸反应产生气体 HCl??????H2???浓H2SO4金属??SO2?????? ??HNO3 ??NO2?、NO?????

(1) ?浓H2SO4??单质??????SO2?、CO2?? ?C?浓HNO?3?? ?????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4 ??????SO2????S?浓HNO? ??CO2??H?3?????SO、NO2???HCO???CO2???332??? ?2?H??(2)化合物?S?HS????H2S?

2-+?2?3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:H??S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O SO3?HSO3????SO2???4.与水反应产生气体

??2Na?2H2O?2NaOH?H2??(1)单质 ??2F2?2H2O?4HF?O2?

?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2? ?

(2)化合物 ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?? ?Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S?

?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222? 5.强烈双水解

2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2?3?2OAl与?SHS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????6.既能酸反应,又能与碱反应

(1)单质:Al (2)化合物:Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

CO27.与Na2O2反应 ??O2??Na2CO3?????H2O8.2FeCl3+H2S=2FeCl↓+2HCl ????O2??NaOH2+S??

9.电解 ?H2O?电解???H2??O2???电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???

高温?金属+Al2O3 10.铝热反应:Al+金属氧化物???

11. Al3+ Al(OH)3 AlO2-

12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O

??4N2+6H2O4NH3+6NO??

13.置换反应:(1)金属→金属 ?

?2.铝热反应催化剂?1.金属?盐?金属?盐

?或H2O??H????H2?(2)金属→非金属

?活泼金属(Na、Mg、Fe)?点燃??2MgO?C ?2Mg?CO2???

篇二:高考化学书本必背重点-掌门1对1

="txt">氧化还原反应

常见的重要氧化剂、还原剂

实质:有电子转移(得失与偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化

概念及转化关系

还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑↑

变化

反应物→还原剂氧化反应→产物 氧化产物 氧化剂还原反应 还原产物

变化

↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性

氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。

所含元素化合价降低物)

还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应

中所含元素化合价升高物)

氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;

化还原反应

还原产物:氧化剂被还原所得生成物。

失电子,化合价升高,被氧化

双线桥:

氧化剂+还原剂 = 还原产物+氧化产物

得电子,化合价降低,被还原

电子转移表示方法单线桥:电子

还原剂+氧化剂 = 还原产物+氧化产物

表示意义、箭号起止 要区别:电子数目等

依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数

配平

找出价态变化,看两剂分子式,确定升降总数;

方法步骤:求最小公倍数,得出两剂系数,观察配平其它。

有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等,列出守恒关系式

弱比较

①、由元素的金属性或非金属性比较;(金属活动性顺序表,元

素周期律)

②、由反应条件的难易比较;

③、由氧化还原反应方向比较;(氧化性:氧化剂>氧化产物;

化剂?还原剂

还原性:还原剂>还原产物)

④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。

元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。

①、活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2 等

②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物,如MnO2、KMnO4等

③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3 等

④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,如KMnO4、KClO3、

FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物,如Na2O2、H2O2等。 ①、活泼的金属,如Na、Al、Zn、Fe 等;

②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物,如CO、SO2等

③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如浓HCl、H2S等

④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等 ⑤、某些非金属单质,如H2 、C、Si等。

离子反应

碱性氧化物与酸的反应 类型:酸性氧化物与碱的反应

离子型氧化还原反应置换反应

一般离子氧化还原反应

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

表示方法写:写出反应的化学方程式;

离子反应:拆:易电离的物质拆写成离子形式;

离子方程式:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去;

查:检查方程式两端各元素原子种类、

个数、电荷数是否相等。

意义:不仅表示一定物质间的某个反应;还能表示同一类型的反应。 本质:反应物的某些离子浓度的减小。

金属、非金属、氧化物(Al2O3、SiO2)

中学常见的难溶物 碱:Mg(OH)2、

Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3

生成难溶的物质:Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐:AgCl、AgBr、AgI、

CaCO3、BaCO3

生成微溶物的离子反应:2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

发生条件 由微溶物生成难溶物:Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

生成难电离的物质:常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、

H2CO3、NH3·H2O

生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等 发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。

意义:表示化学反应进行快慢的量。

定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉

淀等可见现象)来粗略比较

定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增

大来表示。

表示方法:①、单位:mol/(L·min)或mol/(L·s )

②、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,

说明: 化学 反应速率

对于方程式:aA+bB cC+dD则有v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c:d 1111

v(A)=v(B)=v(C)=v(D)abcd

物质的化学计量数比。如:

③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)

④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆

内因(主要因素):参加反应物质的性质。

①、结论:在其它条件不变时,增大浓度,

反应速率加快,反之浓度: 则慢。

篇三:高考化学课本实验的整合与拓展练习1

ass="txt">――气体实验室制法

【学习目标】

1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)

2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图

3.根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论

【典型例题】

【例1】 下列 5 个有 SO2 气体产生反应中:

①S + O2SO2 ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O

③Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

④C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O

⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

(1)适宜于作实验室制取 SO2 气体的反应有

(反应式前的序号,下同)。

(2)现有一套实验室用 MnO2 和 HCl(浓)反应制取 Cl2 的装置,若采用该装置制取 SO2 气体,则应选择的反应原理是 。

【例2】下列装置都可用作实验室发生氨气的装置:

若选用A装置,则制取氨气的化学方程式

;若选用

B装置,则制取氨气的化学方程式

是 ;

若选用C装置,则可选用浓氨水和

(选填:①NaOH溶液 ②NaOH固体 ③

CaO固体 ④NH4Cl溶液),其制取原理

是(可以写反应方程式) 。

【例3】 有一乡村中学由于条件所限,仅

有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙

膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气。

(1)哪个学生设计的装置比较合理? ,用较合

理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取

的措施是。

(2)实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢

气,其反应的离子方程式为(必

须与上述反应原理不相同)。

【例4】 如图装置,当浓盐酸与重铬酸钾[K2Cr2O7(s)]共热时产生气体单质X,经过A、B两瓶,在C处X与热的白色晶体反应,最后在D瓶内壁有紫黑色晶状物,请回答:

⑴制取气体X时,需要用到的玻璃仪器有 。

⑵要得到纯净的气体X,A瓶盛有 ,其作用是;B瓶盛

有 ,其作用是 。

⑶若C处白色晶体其焰色为紫色,则C的电子式为 ,D瓶内壁的晶状物是 ,可用来洗涤。

⑷在C处加热的目的是。

⑸E装置中盛有碱石灰,其作用是。

⑹该装置存在缺点为 。

【课堂练习】

1.实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2,下列措施中,不能提高化学反应速率的是( )

A.增大盐酸的浓度 B.给反应液加热

C.向溶液中加入少量硫酸铜溶液 D.向溶液中加入醋酸钠晶体

2.按下列实验方法制备气体,合理又实用的是( )

A.锌粒与稀硝酸反应制备氢气 B.向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D.大理石与浓硫酸反应制备CO2

3.下列盛放试剂的方法正确的是 ( )

A.浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中

C.氢氧化钾溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

4.用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是 ( )

A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较

B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较

D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较

5.能证明乙酸是弱酸的实验事实是 ( )

A.乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 B.乙酸和锌反应,速率比同浓度的盐酸慢

C.乙酸钠溶液的pH大于7 D.乙酸能使石蕊试液变红色

6.回答下面问题:

(1)在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?

答: 。

(2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操作是

7.某化学课外小组欲用固体与液体反应(不需加热),快速简便制取一满瓶(125mL)干燥的

氧气。

(1)从A~G中所提供的仪器(或装置),选出所需要的(填序号) ;除导管

及胶管外,还需要的仪器用品有 。选用的试剂为 。

(2)用上述所选的气体发生装置,除可制取O2、H2、CO2外,请写出还可用此装置制取

的两种其它气体与制取该气体所需的试剂。

8.下图是实验室制取Cl2 并以Cl2 为原料进行特定反应的实验:

(1)实验开始先

点燃A处的酒精灯,

打开旋塞K,让Cl2

充满整个装置,再点

燃D处的酒精灯。

通过C瓶后进入D,D

装置的硬质玻璃管

内盛有炭粉,发生氧

化还原反应,生成

CO2和HCl(气),试写

出D装置中反应的

化学方程式

;装置C的作用是______________________________。

(2)E处石蕊试液的现象是____________________,其原因是。

(3)若将E处溶液改为石灰水,反应过程的现象是___________________

A. 有白色沉淀生成 B. 无白色沉淀生成 C. 先生成白色沉淀,然后沉淀消失

(4)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2 产

生,此时B中的现象是__________________,B的作用是 。

【课后练习】

1.实验室可用下图所示的装置干燥、收集某气体R,并吸收多余的R,则R是( )

A.CH4 B.HCl C.Cl2D.NH3

2.为制备干燥、纯净的CO2,将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的

两个吸收装置,两个装置中应依次装入( )

A.浓H2SO4;无水CaCl2固体 B.饱和NaHCO3溶液;浓H2SO4

C.浓H2SO4;饱和Na2CO3溶液D.饱和Na2CO3溶液;稀H2SO4

3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。

如先打开B,在A处通入干燥氯气,C中红色布条颜色无变化;

当关闭B时,C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是

( )

A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液

C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液

4.实验室提供以下常用仪器,供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)。 ......

①②③ ④ ⑤ ⑥

(1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取O2时,其发生装置必需选用上述仪器中的(填写序号,下同) ,还缺少的仪器是 。

(2)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,它在土豆块的催化作用下能迅速分解,放出氧气。若实验室采用该反应原理制取O2,并且在实验

过程中可以随时添加双氧水,上述仪器中必需使用的有 。

(3)若直接使用右图所示装置收集O2,O2由口进入;若将装置中

充满水,O2由 口进入。该装置除收集气体外,还可用

作。

5.草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值进行下列实验:

(1)称取W g草酸晶体,配成100.0 mL溶液。

(2)取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)

回答下列问题:

①实验(1)中,为配制准确的草酸溶液,必须使用的仪器有__________________ __________________________________________;

②实验(2)中,滴定时,KMnO4溶液应盛在___________中(填酸式或碱式滴定管); ③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低、无影响);

④滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________; ⑤若滴定终点时,共用去KMnO4溶液V mL,求草酸溶液的物质的量浓度及x的值。

6.用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制)。

已知:①NO+NO2+2OH-→2NO?2+H2O②气体液化温度:NO2 21℃ NO -152℃试回答:(1)仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为

(2)反应前先通入N2目的是。

(3)确认气体中含NO的现象是。

(4)装置F的作用是。

(5)如果O2过量,则装置B中发生反应的化学方程式为:

专题( )课本实验的整合与拓展(1)答案:

例题例1答案 (1)②③(2)③

CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3·H2O NH3↑+H2O例2答案 2NH4Cl+Ca(OH)

2

+②(或③) 浓氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH—,加入

NaOH固体,上述平衡逆向移动(或CaO+NH3·H2O= NH3↑+Ca(OH)2)

例3答案(1)乙将小试管伸入的试管底部,待小试管中充满气体后,再慢慢将大试管

——提起(2)NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

例4答案 ⑴分液漏斗、烧瓶、导管、酒精灯

⑵饱和食盐水吸收Cl2中混有的HCl浓H2SO4吸收Cl2中混有的H2OI2酒精等⑷使生成的I2升华,与其他固体分离 ⑶

⑸吸收多余的Cl2,防止污染空气 ⑹连接C、D的导管易被I2堵塞

点评 本实验的目的是制取I2。

,滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀已经完全

(2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次

7. (1)AEC或AFC火柴、玻璃片 Na2O2、水(或MnO2、H2O2)、碱石灰或浓硫酸

(2) ①NH3浓氨水、生石灰②C2H2电石、水或饱和食盐水或其它合理答案 8. (1) 2Cl2+C+2H2O4HCl +CO2 提供D处所需的水蒸气 (2)石蕊试液先变红色,后变无色生成的HCl使石蕊试液变红。未反应完的Cl2 与H2O作用产生HClO,HClO的漂白作用使红色消失 (3)B (4)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升瓶中的气体呈黄绿色

贮存少量 Cl2,避免Cl2对环境的污染

课后练习

3)b a 干燥装置(或洗气装置

5.⑴容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、托盘天平 ⑵酸式滴定管 ⑶偏低 ⑷溶液颜色变为紫色 ⑸0.1aV(50W/9aV)-5

6.(1)1 5 4 10 11 6 7 2 (10和11可颠倒) (2)驱赶装置中空气,防止反应产生的NO被氧化 (3)通入O2后装置(D)中有红棕色气体生成 (4)分离NO和NO2(或使NO2液化或其他合理答案) (5)4NO2+O2+4NaOH→4NaNO3+2H2O

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